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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

    B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

    D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

    【答案】D

    【解析】A、NO2与水反应生成HNO3和NO，故A错误；B、Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋6H2O，则B错误；C、不符合物质的组成比，应该生成两个NH3·H2O，故C错误；D、由于AlO2-结合H＋能力强于HCO3-，所以二者发生反应生成Al(OH)3↓ +CO32—，故D正确。本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A.标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g

    B.Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的

    C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

    D.氧化还原反应一定有氧元素参加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

    A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

    C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

    （1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

    （2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

    ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

    （3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

    （4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

    ②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

    （5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出热量197 kJ

    C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

    (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

    ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

    (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．石灰乳中滴加稀盐酸

    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

    (1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

    (2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

    （1）下列说法正确的是__________(填序号)。

    a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As

    c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3电子式是

    （2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。

    ②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

    ①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

    ②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

    （4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：

    ①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。

    ②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。

    ③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。

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