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    【题目】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

    (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

    ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

    (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．石灰乳中滴加稀盐酸

    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

    【答案】⑤⑥⑦⑧D

    【解析】

    （1）电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子，⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、 ⑧硫酸铜溶液中都含有大量自由移动离子，所以能导电，剩余几种物质中都不含有自由移动离子，所以不能导电，故选⑤⑥⑦⑧；

    （2）A、盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液中电荷浓度不会为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；C、石灰乳中加入稀盐酸，完全反应时生成氯化钙，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；D、硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡，完全反应生成硫酸钡，溶液中几乎没有离子，溶液中电荷浓度为0，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中钡离子与氢氧根离子增多，灯泡又逐渐变亮，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    A. 二者物质的量之比为3∶2

    B. 二者质量之比为3∶2

    C. 二者摩尔质量之比为2∶3

    D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

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    ________

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    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

    B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

    D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容量瓶上无需有的标记是（ ）
    A.刻度线
    B.温度
    C.浓度
    D.规格（容量）

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    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

    （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    ①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

    ②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

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