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    【题目】复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O”中实际参加反应的离子是________；该反应的离子方程式是____________________________。请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

    ________

    【答案】H+和2H++ CO2↑+H2O

    【解析】

    从例子来看，可以用离子方程式来表示，故碳酸钾与盐酸的反应用离子方程式表示为：2H++=== CO2↑+H2O；故实际参加反应的离子是：H+和；因反应生成水，则H+,OH-实际参加反应，Cl-,Na+则实际不参加反应，即反应前后不变，。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

    方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

    (1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

    (2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。

    方法二：

    在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

    (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

    (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

    (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_____。

    (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5 + xLiLixV2O5。下列说法合理的是( )

    A. 电池在放电时，Li+向负极移动

    B. 锂在放电时作正极，充电时作阳极

    C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+

    D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ）
    A.12C、13C和14C
    B.O2和O3
    C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3
    D.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

    A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

    C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C与水反应可得到B。

    请回答下列问题:

    （1）写出B的名称:_______________________。

    （2）在上图D→C的过程中,Cu在反应中________（填“被氧化”或”被还原”）。

    （3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反应的离子方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

    （1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

    （2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

    ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

    （3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

    （4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

    ②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

    （5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

    (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

    ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

    (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．石灰乳中滴加稀盐酸

    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）

    A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)

    C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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