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    【题目】在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为（ ）

    A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰2

    C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析： 5min内，VB=mol/（Lmin），故△c（B）=mol/（Lmin）×5min=mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故m：n：p=a mol/L：mol/L：mol/L=3：1：2，增加系统压强，A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验基本操作错误的是( )

    A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

    B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

    C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

    D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

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    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。

    (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。

    (2)通入H2的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。

    (3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。

    (4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

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    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

    B. NH5中既有共价键又有离子键

    C. NH5的电子式为

    D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

    B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

    D. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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    【题目】下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是(　　)

    A. HgO―→Hg B. Al2O3―→Al

    C. Ag2O―→Ag D. CuSO4―→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( )

    A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO＋2CO2CO2＋N2。

    （1）写出CO2的结构式____________，N2的电子式___________。

    （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：

    ①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是______________；

    ②下列可说明反应到达图中c点的是__________；

    A．NO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不变

    B．CO的浓度不再改变

    C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2

    D．容器中的气体质量或物质的量保持不变

    （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

    【资料查阅】

    A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

    B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度

    mol/L

    CO初始浓度

    mol/L

    同种催化剂的比表面积

    m2/g

    达平衡时所用的时间min

    Ⅰ

    参照实验

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    t

    Ⅱ

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    120

    0.5t

    Ⅲ

    360

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    0.2t

    【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为_________________________。

    ②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是___________，且____________反应速率将___________。（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

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    【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

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