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    【题目】把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( )

    A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：物质的量相等，发生NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3，反应后溶质为Na2SO4和NaNO3，根据电解原理，电解水，阳极上发生：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

    A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    B. Ⅲ装置后缺少干燥装置

    C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

    D. CuO没有全部被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是(　　)

    A. 甲烷分子中4个C—H键的强度相同

    B. 甲烷分子中4个C—H键的长度相同

    C. 甲烷的一氯代物只有1种

    D. 甲烷的二氯代物只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为（ ）

    A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰2

    C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

    (1)氯化铁晶体的制备：

    ①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________，仪器丙的作用为_________。

    ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________。

    ③反应结束后，将乙中溶液边加入_____________，边进行加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

    (2)氯化铁的性质探究：

    某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃ ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔点670℃)

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K , 充入氮气

    D中有气泡产生

    ①充入N2的原因________

    关闭K, 加热至600℃，充分灼烧固体

    B中出现棕黄色固体

    ②产生现象的原因__________

    实验结束，振荡C静置

    ③___________

    ④________________（用相关的方程式说明）

    ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。

    （1）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。

    NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1

    ① 反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。

    ② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式____________ 。

    （2）MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。

    ①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4

    n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4

    C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

    从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为____吨。

    ②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标

    准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是_________。

    ③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，

    回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。

    请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比_____________。

    (3)有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。

    ① 该电解质溶液中质子的流向是_____;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”)

    ② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )

    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。（用化学式作答，下同）

    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。

    （4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A、C、D的盐

    b

    C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    化学组成为AC2

    ①a含有的化学键有___________________________________；

    ②b与c反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

    C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

    D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

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