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    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

    ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

    A．①②④    B．③⑥    C．②③④⑥    D．③⑤⑥


    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 (     )

    A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

    C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

    D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分烯烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－4b k J/mol

    B.C2H2(g)+O2(g) ===2CO2（g）+H2O(l)  △H＝2b k J/mol

    C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－2b k J/mol

    D.2C2H2(g)+5O2(g)=== 4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝b k J/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

    B．28 g CO中所含的原子数为2 NA

    C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

    A．溶液中可能含有AlO2－

    B．溶液中可能含有NO3－

    C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋

    D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是

    选项

    制取气体

    a

    b

    c

    d

    A

    NO

    稀硝酸

    铜片

    H2O

    浓硫酸

    B

    O2

    双氧水

    MnO2

    H2O

    浓硫酸

    C

    NH3

    浓氨水

    碱石灰

    浓硫酸

    H2O

    D

    SO2

    浓盐酸

    Na2SO3粉末

    NaHSO3溶液

    浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：

    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                    、

                                 。

    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

      称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O         g。

    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                            。

    在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线                       所对应的刻度。

    （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

      ①               ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

      在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                   

    （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

    请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为            ，丙的电子式为            。

    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为            。

    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                      ，安全气囊中红棕色粉末的作用是            。

    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

    A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液   Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

    (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

    (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

            Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑        MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。

    可选用制备气体的装置：

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