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    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
    (1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：                       。
    (2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为                       。
    (3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为                       。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是                   。

    (1)HCNH＋＋CN－
    (2)[Au(CN)2]－AuCN＋CN－
    (3)5ClO－＋2CN－＋2OH－=2CO32-＋N2↑＋H2O＋5Cl－ 生成剧毒物HCN，对人体有害

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
    搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
    (2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是       mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少? 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
    A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
    Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。 
    (2)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 
    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。 
    ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·
    L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
    ____________________________________________________________。
    若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

    请回答下列问题：
    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                             ，该步骤需控制溶液pH的范围是            。
    (2)A溶液中主要含有的溶质是          。
    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS   (选填“=”、“＞”或“＜”)0。
    (4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为     mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

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