练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
    A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
    Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    (1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸　(2)C
    (3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　(4)10－4－10－10
    (5)AC

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

    加入的物质
    		少量(NH4)2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c(OH-)的变化
    		 
    		 
    		 
    平衡移动方向
    		 
    		 
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH
    ⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 
    (2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
    ①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 
    ②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
    E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    就此实验完成填空:
    (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
    (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
    (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
    (1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：                       。
    (2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为                       。
    (3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为                       。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
    （1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
    ①组成该溶液的微观粒子有          ；
    ②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
    ③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

    （2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
    ①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
    ②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为     
    （2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式     
    ②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
    ③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是     。
    （3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是        。
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

    A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）
    B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
    C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
    D．c（H＋）＞c（OH－）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案