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    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

    加入的物质
    		少量(NH4)2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c(OH-)的变化
    		 
    		 
    		 
    平衡移动方向
    		 
    		 
    		 
     


    逆向
    		正向
    		逆向
    减小
    		减小
    		增大
     

    解析试题分析：氨水中存在NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为：

    加入的物质
    		少量（NH4）2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c（OH-）的变化
    		减小
    		减小
    		增大
    平衡移动方向
    		逆向
    		正向
    		逆向
     
    考点：考查弱电解质电离平衡

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列叙述错误的是

    A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）
    （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是     ：
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HCl的物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		BOH的物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		混合溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH=5
    ②
    		c
    		0.2
    		pH=7
    ③
    		0.1
    		0.2
    		pH>7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
    c（OH—）=   mol·L-1。
    （2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
    （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
    甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
    乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH    7
    （2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应                                             
    （3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为              
    （4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为                               ，溶液的PH为         
    （5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
    ⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是                （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       。
    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                                                            。
    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

    已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：

    金属离子
    		Fe3＋
    		Fe2＋
    		Cu2＋
    pH
    		氢氧化物
    开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物
    完全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
    (1)图中“试剂1”为________。
    (2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。
    (3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。
    (4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过__________、________、过滤等操作。
    (5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。计算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
    A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
    Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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