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(14分)(1)常温时,将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=7,m与n的大小关系是m    n(填“>”、“<”或“=”,下同);若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的PH    7
(2)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,用离子方程式表示二者混合时发生的反应                                             
(3)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为              
(4)常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式为                               ,溶液的PH为         
(5)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是                (填序号)

⑴m > n;混合溶液的PH<7;     ⑵Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
⑶V2=100V1 或 (V1∶V2=1∶100) ⑷Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq), pH =" 4" ; 
⑸c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥<③<⑤<④<①<②

解析试题分析:(1)由于CH3COOH是弱酸,而NaOH是强碱,若二者等体积混合,混合后溶液的pH=7,则必须是酸要过量一些。因此m>n。若将PH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L;由于醋酸是弱酸,所以c(HAc)> 10-2mol/L, PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L;NaOH是强碱,c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L,若二者等体积混合,由于酸过量所以混合溶液的PH<7。(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应的两种方程式是:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)常温下某强酸溶液pH=a,c(H+)=10-amol/L;强碱溶液pH=b,c(OH-)=10-14÷10-b=10-(14-b),已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,V1×10-a = V10-(14-b). V1: V2=10-(14-b: 10-a=10-2=1:100。(4) Cu(OH)2难溶于水。但是物质再难溶解,也存在一定的溶解度,在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq) ;c(Cu2+) ="2.2mol/L." KSP[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= 2.2×10-20,所以c2(OH-)= 2.2×10-20÷2.2=1.0×10-20。因此c(OH-) =1.0×10-10。C(H+)=10-4mol/L。所以pH=4。(5)①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每个物质能电离产生2个NH4+;而③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤NH4Cl 每种只能电离产生1个NH4+;因此c(NH4+)①和②一定大于③④⑤的。②(NH4)2SO4中只有NH4+离子水解,要消耗;①(NH4)2CO3中铵根离子水解使溶液显酸性,CO32-水解使溶液显碱性,二者相互促进,使NH4+的水解程度比②的小。即c(NH4+):①<②;⑤在NH4Cl中NH4+的水解使溶液显酸性,铵根离子水解消耗;④NH4HSO4电离方程式是:NH4HSO4= NH4++H++ SO42-电离产生的H+对NH4+的水解起抑制作用,使铵根离子的浓度比⑤大,即⑤<④。③NH4HCO3电离产生的离子都发生水解反应,水解相互促进,所以消耗的铵根离子较多,因此铵根离子的浓度比⑤小。⑥NH3·H2O是弱电解质,电离产生的两种浓度原小于盐电离产生的铵根离子的浓度。因此c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥<③<⑤<④<①<②
考点:考查电解质的电离、盐的水解、酸碱混合溶液的pH的计算及离子浓度的大小比较的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列说法正确的是

化学式
电离常数(298K)
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
K1=4.4×10-7
K=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5
 
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
 
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为                                    
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   
(3)步骤⑤的操作为                              
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

pH
 
< 8.0
 
8.0 ~ 9.6
 
> 9.6
 
颜色
 
黄色
 
绿色
 
蓝色
 
25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为     [25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈                (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                             ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以             ________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7。请分析其原因:                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移动”)

加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
 
 
 
平衡移动方向
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为________;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl),则混合后溶液呈________性,盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H。该溶液中c(H)_________________________c(OH)+c()(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):
(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为                
(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为                     
(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸):

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol·L1的下列六种物质的溶液中,pH最小的是________(填编号);其pH等于________(填数值);pH最大的是________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO
⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是____________________________________,请写出反应的离子方程式______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知HA是一种弱酸。请回答下列问题:
(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          
②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是                     
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

(2)现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合,得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性,则其           0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若该混合液显酸性,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          

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