(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) | BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
(12分)(每空2分)(1) 弱碱; 1×10—5 (2)<; = (3) >; =
解析试题分析:(1)①中酸和碱恰好完全反应生成盐,盐溶液水解显酸性,故为强酸弱碱盐,所以BOH为弱碱,盐的水解促进了水的电离,盐溶液中的氢离子均是水电离出的,c(H+)=10-5mol/L,故由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子,故由水电离出的c(OH—)=10-5mol/L;(2)恰好完全反应时溶液显酸性,现溶液显中性,说明碱过量,故酸的浓度小于0.2mol/L;根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(Cl—);(3)反应后溶液中BOH和BCl的浓度相等,溶液显碱性,说明碱的电离程度大于盐的水解程度;溶液中存在电荷守恒C(H+)+C(B+ )=C(OH-)+C(Cl- ),根据物料守恒得c(B+)+c(BOH)=2C(Cl- ),将电荷守恒关系式两边同时乘以2,用c(B+)-2c (OH-)将2c(Cl-)替换得c(B+)-2c (OH-)=c(BOH)-2c(H+)。
考点:酸碱混合时的判断、离子浓度的比较、pH的判断、盐的水解等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于常温下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列叙述不正确的是( )
A.c (Na+)="c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) |
B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)与c(OH-)乘积不变 |
C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.加入适量的NaOH固体,溶液的pH减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.x=20 |
B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L |
C.b点有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) |
D.a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
(3)步骤⑤的操作为
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管; |
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; |
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 ________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7。请分析其原因: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移动”)
加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的变化 | | | |
平衡移动方向 | | | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):
(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。
(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次; |
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; |
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
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