【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是___。(填标号)
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为___。
（3）D中官能团名称为____，D生成E的反应类型为___。
（4）F的化学名称是___，由F生成G的化学方程式为___。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有___种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。
（6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线___。
【答案】cd 酯化反应或取代反应 酯基、碳碳双键 氧化反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2OH
+(2n-1)H2O 12 
【解析】
(1)根据糖类的通性结合麦芽糖和淀粉的水解反应分析判断；
(2)B与甲醇发生酯化反应生成C；
(3)由D的结构简式结合常见官能团的结构分析判断；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，据此分析判断；
(4)己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成高分子化合物；
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH(CH3)COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，据此分析判断；
(6)(反，反)-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成
，在Pd/C作用下生成
，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成
。
(1)a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故答案为：cd；
(2)B与甲醇发生酯化反应生成C，也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；
(3)由D(
)的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；
(4)F的名称为己二酸，己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成
，反应方程式为：n HOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH 
+(2n-1)H2O，故答案为：己二酸；n HOO(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O；
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH(CH3)COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：
，故答案为：12；；
(6)(反，反)-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：
，故答案为：。
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【题目】I.烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。
(1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。
(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。
(3)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中NO2的含量为___________mg/L。
(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____
A．滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 D．FeSO4标准溶液部分变质
II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）
(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。
(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。
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【题目】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为
，合成路线如下
已知：R—CN
R—COOH
请回答下列问题：
有机物C分子结构中含有的官能团有______________。
写出A的结构简式 _________________。
反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。
写出反应③的化学方程式 ________________。
写出符合下列条件：①能使
溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的
悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。
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【题目】下列各项反应对应的图象错误的是
A.图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B.图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C.图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D.图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
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【题目】用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法不正确的是
A. M极为负极，电极上发生氧化反应
B. 溶液中H+移向N区，SO42-移向M区
C. N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D. 相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1
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【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【题目】下列离子方程式书写中，正确的是（ ）
A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
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【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。
（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。
（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。
（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。
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