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    【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

    A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-

    B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

    C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

    D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：酸式盐显碱性，说明为强碱弱酸盐。A、H2Y为弱酸，分步电离，错误，选A；B、酸式酸根离子水解显碱性，正确，不选B；C、溶液显碱性，则有c(OH-) >c(H+)，说明HY-水解，所以有c(Na+) >c(HY-)，故正确，不选C；D、根据溶液中的物料守恒c(Na+)= c(HY-)+ c(Y2-)+ c(H2Y)，和电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HY-)+c(OH-) + 2c(Y2-)分析，则有c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)，正确，不选D。

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    【题目】下列属于氧化还原反应的是

    A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

    C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

    （2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

    （3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

    （5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

    ①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

    ②电解时，铁电极连接电源的___________极。

    ③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )

    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

    C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    【题目】下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?

    A. 一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )

    A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

    B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

    C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

    D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

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    【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

    (1)直接热分解法制氢

    某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。

    (2)乙醇水蒸气重整制氢

    反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________

    (3)水煤气法制氢

    CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

    ①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。

    ②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB 和 TE，则 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。

    ③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。

    ④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。

    (4)光电化学分解制氢

    反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。

    (5)Mg，Cu 是一种储氢合金

    350℃时，Mg、Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验能获得成功的是（ ）

    A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

    B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

    D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

    B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

    C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

    D. 用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

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