Question

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不守恒；B．碳酸钙溶解性小于硫酸钙，硫酸钙沉淀转化成更难溶的碳酸钙沉淀；C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，碳酸根离子的水解分步进行；D．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

详解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故C错误；D．NaOH溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D错误；故选B。