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    【题目】以下实验能获得成功的是（ ）

    A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

    B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

    D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    【答案】D

    【解析】

    A.稀硫酸不具有脱水性、吸水性，则用稀硫酸与乙醇混合液共热无法制取乙烯气体，A错误；

    B.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水发生萃取，无法制取溴苯，B错误；

    C.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀，与稀溴水不反应，C错误；

    D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色，D正确；

    答案为D。

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    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

    A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

    B. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl－

    C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

    D. 过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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    【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

    A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-

    B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

    C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

    D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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    【题目】久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是

    A. 硫酸亚铁晶体 B. 亚硫酸钠固体 C. 过氧化钠固体 D. 氯水

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    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

    A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

    B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D. 硅胶可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

    （1）图中碎瓷片的作用是_________________________，若在反应过程中发现未加碎瓷片，应该_____________________________。

    （2）烧瓶a中温度计的作用是___________________，该反应是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式：_______________________________。

    （3）写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式：_______________________________。

    （4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

    （5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

    （6）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_________________________。

    （7）e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】㈠镁原子核外有____种不同运动状态的电子，____种不同能量状态的电子．

    ㈡A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____

    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B的原子结构示意图为_____

    （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为_____

    （4）D元素基态原子的M层全充满，N层有一个电子，D基态原子的电子排布式为_____

    （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_____

    ㈢．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．

    （1）第一电离能：N_____O，Mg_____Ca．

    （2）电负性：O_____F，N_____P．

    （3）能量高低：ns_____np，4s_____3d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度

    温度℃）

    20

    40

    60

    100

    溶解度（g）

    5.0

    8.7

    14.8

    40.2

    表二：不同物质沉淀完全时的pH

    物质

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。

    (2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。

    (3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。

    (4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________________________。

    (5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

    (6)已知25℃时：

    化学式

    H2CO3

    CH3COOH

    电离常数

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    K=1.75×10-5

    下列说法正确的是________(填选项字母)。

    a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

    b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

    c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

    d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

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