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    【题目】久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是

    A. 硫酸亚铁晶体 B. 亚硫酸钠固体 C. 过氧化钠固体 D. 氯水

    【答案】A

    【解析】A. 硫酸亚铁晶体易被氧气氧化为硫酸铁，颜色发生变化，A正确；B. 亚硫酸钠固体易被氧气氧化为硫酸钠，但颜色不变，B错误；C. 过氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成氢氧化钠和碳酸钠，颜色变化，但与氧气没有关系，C错误；D. 氯水见光易分解生成盐酸和氯化氢，溶液颜色变化，但与氧气没有关系，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是

    A. 乙烷B. 乙醇C. 乙酸D. 苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )

    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

    C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )

    A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

    B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

    C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

    D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

    (1)直接热分解法制氢

    某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。

    (2)乙醇水蒸气重整制氢

    反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________

    (3)水煤气法制氢

    CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

    ①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。

    ②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB 和 TE，则 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。

    ③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。

    ④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。

    (4)光电化学分解制氢

    反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。

    (5)Mg，Cu 是一种储氢合金

    350℃时，Mg、Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是

    A.PH3和HClOB.HCl和H3PO4C.HCl和H3PO3D.HCl和HPO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验能获得成功的是（ ）

    A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

    B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

    D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

    （1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

    ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

    （2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

    ①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

    ②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

    （3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

    CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

    有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

    （4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

    A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆

    B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

    C. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

    D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

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