【题目】下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A. KBrB. Na2O2C. HBrD. N2
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【题目】已知某药物具有抗痉挛作用,制备该药物其中一步反应为:
下列说法不正确的是( )
A.a中参加反应的官能团是羧基
B.生活中b可作燃料和溶剂
C.c极易溶于水
D.该反应类型为取代反应
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【题目】海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是 .
②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)可提取溴,其生产流程如下
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 则吸收塔中反应的离子方程式为:
②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? .
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 .
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【题目】从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3 , 与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示.
已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2;②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+ .
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡.则X为 , 上述操作的作用是 .
(2)B中观察到的主要现象是 .
(3)A中盛装浓HNO3的仪器名称为 , A装置中反应的化学方程式为 .
(4)D装置中反应的离子方程式为 .
(5)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和 . 为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为 .
(6)利用改进后的装置,将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2 , 理论上至少需要木炭g.
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.CO2通入足量氢氧化钠溶液中:CO2+2OH﹣=CO +H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多: +OH﹣=CO2↑+H2O
C.将Cl2通入水中:Cl2+H2O=Cl﹣+2H++ClO﹣
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素原子量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是( )
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低
B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D.浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
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【题目】在0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中,欲使CO32﹣的浓度尽量接近0.1molL﹣1 , 则应向溶液中加( )
A.HCl
B.Na2CO3
C.NaCl
D.KOH
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