【题目】已知某药物具有抗痉挛作用,制备该药物其中一步反应为:
下列说法不正确的是( )
A.a中参加反应的官能团是羧基
B.生活中b可作燃料和溶剂
C.c极易溶于水
D.该反应类型为取代反应
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA
B.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L
C.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA
D.100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA
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【题目】分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl)=(溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的水分子数为1NA
B.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
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【题目】在溶液中可以大量共存,加OH﹣产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是( )
A.Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣
B.Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+
C.Cl﹣、NO 、K+、Ca2+
D.NH 、K+、H+、SO
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【题目】下列各式中,属于正确的电离方程式的是( )
A.HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣
B.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C.NH3+H+=NH4+
D.NH3H2ONH4++OH﹣
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【题目】钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:
已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水会水解.
请回答下列问题:
(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 操作2是、过滤,副产品主要成分的化学式为
(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
(3)已知钛的还原性介于铝和锌之间,估计钛能耐腐蚀的原因之一是 , 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式为
(5)为测定溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,过过滤后,取出滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mLFeCl3溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 .
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