【题目】海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是 .
②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)可提取溴,其生产流程如下
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 则吸收塔中反应的离子方程式为:
②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? .
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 .
【答案】
(1)结晶;阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等
(2)海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜;淡水
(3)3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑;富集溴,提高Br2的浓度;温度过低难以将Br2蒸馏出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来
【解析】解:(1)①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程,所以还需要结晶池,
所以答案是:结晶;
②阳离子交换膜只能阳离子通过,阴离子和气体不能通过,用石墨作电解电解饱和氯化钠时,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极,如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸,且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯,
所以答案是:阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等;(2)①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时阴极附近生成氢氧根离子,导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜,从而抑制离子通过,导致电渗析法失败,
所以答案是:海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜;
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,①室离子浓度变小,②室离子浓度不大,离子浓度大的为浓水,所以浓水在B处排出,淡水在A处排出,
所以答案是:淡水;(3)①纯碱是碳酸钠,与溴反应有BrO3﹣生成,反应的离子方程式为:3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑,
所以答案是:3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑;②从①出来的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸馏,产品成本高,所以需要进一步浓缩溴,提高溴的浓度,
所以答案是:富集溴,提高Br2的浓度;③温度过高水蒸气蒸出,溴中含有水分,温度过低溴不能完全蒸出,产率低,
所以答案是:温度过低难以将Br2蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl)=(溶液体积变化忽略不计)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:
已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水会水解.
请回答下列问题:
(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 操作2是、过滤,副产品主要成分的化学式为
(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
(3)已知钛的还原性介于铝和锌之间,估计钛能耐腐蚀的原因之一是 , 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式为
(5)为测定溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,过过滤后,取出滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mLFeCl3溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
B.1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
D.异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A. 加热时有无气体放出
B. 滴加盐酸时有无气泡放出
C. 溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成
D. 溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理正确的是( ) ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时,液体体积应不超过试管容积的三分之一
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人.
A.⑤⑥
B.①②③
C.①②③④⑥
D.全部
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