Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能为以上13种元素中的   （用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是     ，这种物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13种元素中，     （用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

Answer 1

（1）①④（2分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止）
（2）①Li原子失去一个电子后，Li^＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（2分）
②a（1分）；（2分）；离子（1分）
③ⅢA（或第三主族）（1分）
④m（1分）

试题分析：a-m元素分别为Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）电的良导体主要为金属、石墨、人体、大地以及酸、碱、盐的水溶液等。（2）元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第一主族，为Na；与j形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，其中Na₂O₂含有共价键；m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。