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    B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
    (1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；
    (2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为         ；
    (3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为                    ；
    (4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。
      (1)Cl、Na、O、C                    (2)  
    (3) 离子键、(非极性)共价键        
    (4) 2Na＋2H2O  2 Na+＋2 OH-＋H2↑         能

    试题分析：由题可以推断出B、C、D、E分别为C、O、Na、Cl，所以(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；(2) B、C形成的化合物为CO2,其结构式为，(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2,其含有化学键的类型为离子键、(非极性)共价键，其电子式为；(4)Y为H2O,D为Na,所以将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
    2Na＋2H2O  2 Na+＋2 OH-＋H2↑；因为该反应为氧化还原反应，所以该反应能作为设计原电池的反应原理。
    点评：本题考查了元素及其化合物的知识，其出题的模式为高考出题模式的热点，该提综合性高，有一定的难度。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
    （1）写出元素的符号：A         ；B          ；C           。
    （2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第   周期   族。
    （3）化合物A2D的电子式是_______________。
    （4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
    （5）B的最高价氧化物的结构式          。
    （6）写出单质E与A2D反应的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（   ）
    A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同
    B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化
    C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素
    D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于稀有气体的说法，不正确的是
    A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束
    B．化学性质非常不活泼
    C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
    D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)
    A．5：1B．6： 1C．10：1D．11：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(    )
    A．和都含有48个中子B．和互为同位素
    C．和的核外电子数不同D．和分别含有60和62个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是
    A．砷在通常情况下是固体
    B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
    C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱
    D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7296
    		4570
    		1820
    失去第三个电子
    		11799
    		6920
    		2750
    失去第四个电子
    		 
    		9550
    		11600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：                                                 。
    ②表中的X可能为以上13种元素中的   （用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是     ，这种物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。
    ③Y在周期表中是       族的元素。
    ④在以上13种元素中，     （用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
     
    		 
    X
    		 
    		 
    		 
    W
    		Y
    		 
    		R
     
    		 
    		Z
    		 
    A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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