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    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
     
    		 
    X
    		 
    		 
    		 
    W
    		Y
    		 
    		R
     
    		 
    		Z
    		 
    A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    D

    试题分析：依据上图可以知道R、W、X、Y、Z分别为，Ar、P、N、S、Br。常温下Z的单质为溴，常温下为液体，而P和S的单质为固体，所以A错误；B中，Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，所以B错误，C中W的氢化物为PH3，X的氢化物为NH3，由于氨气能形成氢键，所以W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低，故C错误；根据同一个周期元素的非金属性从左往右逐渐增强，所以D正确。
    点评：本题考查了元素周期表，该命题方式是高考命题的热点，该题难度适中。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
    (1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；
    (2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为         ；
    (3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为                    ；
    (4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素的原子半径：
    元素
    		N
    		S
    		O
    		Si
    原子半径/10?-10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
    A．0.80×10?-10m                                          B．1.10×10?-10 m
    C．1.20×10-10 m                                            D．0.70×10?-10m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
     
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
    （2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。
    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于同位素的一组是(    )
    A、O2、O3           B、Na2O、Na2O2         C、、          D、H、D、T

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    填写恰当的符号：
    ①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；      A是      
    ②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；               B是      
    ③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；                 C是      
    ④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；      D是      
    ⑤E是原子，没有中子。                                       E是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
    A．氧化性强弱：Cl2＜SB．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是    （   ）
    A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4
    C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是               （    ）
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    A．原子半径： W>Z>Y>X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X           
    C．气态氢化物的稳定性：Z>W
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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