下表为元素周期表的一部分.请回答有关问题 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 ① ② 3 ③④⑤ ⑥⑦⑧4⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是和 ,(2)表中最活泼的金属是 .非金属性最强的元素是 ,(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: .(4)请设计一个实验方案.比较⑦.⑩单质氧化性的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

（1）Si Ar（2）K F
（3）Al Al（OH）₃＋KOH=KAlO₂＋2H₂O
（4）在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强。

试题分析：（1）①到⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，所以⑤和⑧的元素符号是Si Ar，（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al ，⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，所以铝与其反应的化学方程式为Al（OH）₃＋KOH=KAlO₂＋2H₂O，（4）要比较Cl与Br的氧化性强弱，可以在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强。
点评：本题考查了元素周期表，是对基础知识的考查，是高考考查的重点，本题难度不大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于稀有气体的说法，不正确的是
A．原子的电子排布最外层不都是以p⁶结束
B．化学性质非常不活泼
C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能为以上13种元素中的   （用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是     ，这种物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13种元素中，     （用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

阴离子

含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是：

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素离子A^m-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为( )

A．x-n+m

B．x+m+n

C．m+n-x

D．x-m+n

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是


X
W	Y		R
		Z

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

A．砹的氢化物不稳定	B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
C．铍的原子失电子能力比镁弱	D．硒化氢比硫化氢稳定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　　（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
                                             ；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为   ﹥     ﹥     （填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性        ﹥         （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式             ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式                                  。

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