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    【题目】将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是

    A. 液体呈黄色，不分层 B. 有紫黑色固体析出

    C. 液体分层，上层呈紫红色 D. 液体分层，下层呈紫红色

    【答案】C

    【解析】

    根据卤素的性质、物质的溶解性分析判断。

    少量氯水加入KI溶液，发生反应Cl2+2KI＝I2+2KCl。生成的I2在水中溶解度小，易溶于苯等有机溶剂。因苯是不溶于水，密度比水小的无色液体，故加入苯振荡静置后，液体分层，上层是溶解有I2的苯层，呈紫红色。

    本题选C。

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    B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

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    【题目】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA

    B. 0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    C. 27g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA

    D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

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    【题目】下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（ ）

    A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

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    【题目】25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。_____________

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    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    ①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强

    b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度

    d.N02的体积分数

    e.气体的颜色

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________。

    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

    (3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

    则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.

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