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    【题目】下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（ ）

    A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

    【答案】C

    【解析】

    在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；

    故选：C。

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    【题目】为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指

    A.Fe2+B.Fe3+C.单质铁D.氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

    A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

    C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c 过程中改变的条件可能是_____； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d 处____________。

    (2)可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

    ①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H_____0，m＋n_____p。

    ②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

    ③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是

    A. 液体呈黄色，不分层 B. 有紫黑色固体析出

    C. 液体分层，上层呈紫红色 D. 液体分层，下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法不正确的是

    A. 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

    B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

    C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

    D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　）

    A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于盐类的是（ ）

    A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用碳粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，原理为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

    方法Ⅲ

    用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________ 。

    （2）方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________ ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH－通过)

    （3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。生成1molN2时，生成Cu2O的物质的量为________________。

    （4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式：___________________________。

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