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    【题目】铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　）

    A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1

    【答案】C

    【解析】

    令生成的氢气的物质的量为3mol，根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，需要硫酸和氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol，物质的量的之比为3mol∶2mol=3∶2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）

    A.两种离子B.两种分子C.两种原子D.一种离子和一种分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（ ）

    A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列六组物质：属于同系物的是_________，属于同分异构体是_________，属于同种物质的是___________。（填序号）

    （2）下列实验设计或操作合理的是_______________。

    a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；

    c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；

    d．将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。

    （3）按要求书写：

    ①乙炔的电子式______；② 的系统命名为___________________。

    ③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________；

    ④某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_______________。

    ⑤C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_____________

    （4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。

    （5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列各组物质：①O2和O3；② ；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

    其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空，下同)

    (2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    ①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

    ②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

    ③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

    ④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    ⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

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