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    【题目】下列物质属于盐类的是（ ）

    A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A．CaO由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，应属于氧化物，A不合题意；

    B．KCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐，B符合题意；

    C．HNO3在水溶液中能够电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，C不合题意；

    D．Al(OH)3由金属元素和氢氧化根构成，从组成上看，相当于碱(实际上是两性氢氧化物)，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于

    A.2aB.2bC.b-2aD.b-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（ ）

    A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列六组物质：属于同系物的是_________，属于同分异构体是_________，属于同种物质的是___________。（填序号）

    （2）下列实验设计或操作合理的是_______________。

    a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；

    c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；

    d．将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。

    （3）按要求书写：

    ①乙炔的电子式______；② 的系统命名为___________________。

    ③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________；

    ④某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_______________。

    ⑤C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）

    ①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

    A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

    B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

    C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

    D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_____________

    （4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。

    （5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

    B. 电子从b流出，经外电路流向a

    C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜

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