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    【题目】关于下列图示的说法中正确的是（　　）

    A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅
    B.图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
    C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    D.对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图④可以求出x=2

    【答案】D
    【解析】A．不能用盐酸，且盐酸易挥发，不能证明碳酸和硅酸的强弱，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，A不符合题意；

    B．氯化氢为酸性气体，不能用碱石灰干燥，且进气管太短，应插入到集气瓶底部，B不符合题意；

    C．反应物总能量大于生成物总能力，应为放热反应，C不符合题意；

    D．达到平衡时，△n（B）：△n（C）=1：1，则x=2，D符合题意．

    所以答案是：D．
    【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点，需要掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

    平行实验编号

    Na2C2O4溶液
    （mL）

    滴定管起始读数（mL）

    滴定管滴定终点读数（mL）

    ①

    20.00

    0.00

    21.18

    ②

    20.00

    1.02

    21.00

    ③

    20.00

    1.18

    21.20

    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 ．
    （2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
    （3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
    A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    B.锥形瓶洗涤后没有干燥
    C.滴定终点时，读数时俯视
    D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
    E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
    （4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

    (1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

    已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

    ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

    ③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

    则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

    向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。

    (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

    i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

    ①该反应的△H_________0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=_____________。

    ②温度为T1时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是___________。

    ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

    ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为______________________，压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

    (3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3的电离方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

    B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

    C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为_________________。

    (2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。

    (3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。

    (4)关于该反应的说法正确的是_________。

    a.到达t1时刻该反应已停止

    b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（ ）
    A.①④
    B.①②④
    C.①③④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是()

    A.摩尔是物质的量的单位B.2mol水的摩尔质量36g/mol

    C.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有碳原子数D.阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

    A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl

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