Question

【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

平行实验编号	Na2C2O4溶液 （mL）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
①	20.00	0.00	21.18
②	20.00	1.02	21.00
③	20.00	1.18	21.20

试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 ．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点时，读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）胶头滴管、500mL容量瓶
（2）酸式
（3）A,E
（4）0.08
【解析】解：（1）粗略配制高锰酸钾溶液，先计算所需高锰酸钾质量，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解得到溶液，然后在500mL容量瓶中配制，所以需要的玻璃仪器为除烧杯、玻璃棒之外还需要胶头滴管、500mL容量瓶，

所以答案是：胶头滴管、500mL容量瓶；

（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，不能装在碱式滴定管中，应装在酸式滴定管中；高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为紫红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，

所以答案是：酸式；加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为紫红色，且30s内红色不褪去；

（3）A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故A正确；

B、锥形瓶洗涤后没有干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；

C、滴定终点时，读数时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故C错误；

D、滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故D错误；

E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故E正确；

所以答案是：AE．

（4）三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为：21.18mL、19.98mL、20.02mL，第一组误差较大，舍去，两次溶液的平均体积为20.00mL，

5C2O42﹣～	2MnO4﹣
5	2
0.02molL﹣1×20.00mL	C（KMnO4）×20.00mL

解得：C（KMnO4）=0.08molL﹣1

所以答案是：0.08．

【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．