练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇经过下列哪几步反应( 　　)

    A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

    C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消

    【答案】B

    【解析】2氯丙烷只含有一个官能团，1，2丙二醇含有两个官能团，且官能团种类改变，故必须引入碳碳双键，因此，2氯丙烷先发生消去反应，得到烯烃，再与溴发生加成反应，得到1，2-二溴代物，再发生水解反应，即可得到1，2丙二醇，故答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

    B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

    C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

    D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 过程1,废气中含SO2

    B. 过程2,试剂a为稀硫酸

    C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

    平行实验编号

    Na2C2O4溶液
    （mL）

    滴定管起始读数（mL）

    滴定管滴定终点读数（mL）

    ①

    20.00

    0.00

    21.18

    ②

    20.00

    1.02

    21.00

    ③

    20.00

    1.18

    21.20

    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 ．
    （2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
    （3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
    A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    B.锥形瓶洗涤后没有干燥
    C.滴定终点时，读数时俯视
    D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
    E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
    （4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能导电的是

    A.氯化钠固体B.酒精溶液C.无水硫酸D.石墨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）

    A. c点的溶液显碱性

    B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL

    C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

    D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）

    A.平衡时NO2体积分数：甲＜乙
    B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
    C.该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
    D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

    (1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

    已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

    ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

    ③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

    则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

    向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。

    (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

    i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

    ①该反应的△H_________0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=_____________。

    ②温度为T1时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是___________。

    ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

    ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为______________________，压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

    (3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（ ）
    A.①④
    B.①②④
    C.①③④
    D.①②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案