Question

【题目】实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_______。

Answer 1

【答案】24.9 100 mL容量瓶 偏低 ＋H＋===、＋H＋=== CO2↑＋H2O

【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制仪器、操作及注意事项分析解答。根据离子反应方程式书写要求分析解答。

浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝mol·L－1＝11.9 mol·L－1，现配制的盐酸物质的量浓度为c＝mol·L－1＝mol·L－1≈2.96 mol·L－1，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.9 mol·L－1＝0.1 L×2.96 mol·L－1，则V＝≈0.024 9 L＝24.9 mL；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，现需配制100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，所以容量瓶的规格为100 mL；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；纯碱和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，即＋H＋===，碳酸氢钠和盐酸继续反应生成二氧化碳和水，即＋H＋===CO2↑＋H2O。