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    【题目】水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

    （1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

    （2）已知25℃时，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

    【答案】 1×10－14 11 A－＋H2OHA＋OH－ 1:9

    【解析】（1）若T=25℃时,水的离子积常数Kw=1×10－14 ；0.05mol/LBa(OH)2 溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)= Kw/ c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11, pH=11；正确答案：1×10－14 ；11。

    （2）NaA溶液的pH=10，水解显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，. A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－；正确答案：A－＋H2OHA＋OH－。

    （3）设NaOH溶液的体积为x L , 硫酸溶液的体积为y L；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反应后溶液显碱性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5 mol/L，带入计算公式：（c(OH-)×x- c(H+)×y）/（x+y）= c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之结果为x：y=1:9；正确答案：1:9。

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    请回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________。

    (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

    (3)装置B的作用是__________________________。

    (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

    ①下列对该气体的检验方法合适的是________。

    A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

    B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

    C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

    ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

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