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    【题目】用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    【答案】 负 2H2O -4e-=O2↑+4H+ 变小

    【解析】根据电流方向判断，直流电源的右端为正极，左端为负极；b端与电源的正极相连，b电极为电解池的阳极，发生氧化反应，溶液中的OH-失电子变为氧气：2H2O -4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+ O2↑；阳极c(OH-)减少，c(H+)增大，酸性增强，pH变小；正确答案：负 ；2H2O -4e-=O2↑+4H+ ； 变小。

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    【题目】设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A

    B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-

    C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A

    D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中进行的可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

    B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C. H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2

    D. 混合气体的颜色不再变化

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    【题目】下列物质中即含离子键又含共价键的是( )

    A.SO2B.Na2O2C.H2O2D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

    （1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

    （2）已知25℃时，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________。

    （2）若将（1）中的反应设计成如图所示原电池，则负极反应式为：_____________________，正极反应式：________________________；电子从_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。

    ①通入足量_________将Fe2＋氧化为Fe3＋。

    ②加入_________调节溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后过滤。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是

    A. PCl3 B. H3O+ C. NO3- D. PH3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。

    (1)Cu+的核外电子排布式为__________；N元素与O元素的第一电离能比较:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。

    (3)在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为_________。

    (4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式________________。

    (5)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

    A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应

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