Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）反应中硝酸体现了

酸性

、

氧化性

性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

0.6

mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是

2

3

mol．

Answer 1

分析：（1）先选择还原剂，再根据氧化还原反应方程式中得失电子数相等配平；
（2）根据元素的化合价是否变化判断硝酸的性质；
（3）根据气体与转移电子之间的关系式计算；
（4）根据HNO₃与亚铜离子得失电子数相等计算．

解答：解：（1）NO₃+4H⁺+3e-═NO+2H₂O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不发生氧化还原反应；Cu₂S具有还原性，所以选Cu₂S．Cu₂S和硝酸反应，硫元素和铜元素都失电子，一个Cu₂S失10个电子，生成一个NO分子硝酸需得3个电子，所以得失电子的最小公倍数是30，其它元素根据原子守恒配平．3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O
故答案为：；
（2）HNO₃→Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、H₂O，硝酸中各元素的化合价没变化，所以体现了酸性；HNO₃ →NO，N元素得电子化合价降低，所以硝酸体现了氧化性．
故答案为：酸性、氧化性．
（3）3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O   转移电子
                                    10mol               30mol
                                    0.2mol              0.6mol
故答案为：0.6；
（4）6Cu⁺→2HNO₃
      6mol    2mol
      2mol    

2

3

mol 
故答案为：

2

3

．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平和反应方程式的有关计算，配平方程式时注意硫元素、铜元素都失电子；解（4）时注意：只有根据得失电子相等正确找出一价铜离子和硝酸的关系式，计算的数值才正确．