Question

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为

 

．
（3）达到平衡是X的浓度是

 

；
（4）当反应进行到第

 

min，该反应达到平衡．反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有

 

A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据2min内Z物质的量变化量和容器体积，可知道浓度变化量，通过计算可知用气体Z表示的反应速率；
（3）观察图象中曲线判断化学平衡状态，计算该状态下X浓度；
（4）根据影响化学反应速率的影响条件获得答案．

解答： 解：（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）2分钟末，Z的浓度变化为

0.2mol

2L

=0.1mol/L，用Z表示化学反应速率为

0.1mol/L

2min

=0.05mol/（l．min），故答案为：0.05mol/（l．min）；
（3）观察图象2min末达到化学平衡状态，此时X物质的量为0.7mol，浓度为

0.7mol

2L

=0.35mol/L，故答案为：0.35mol/l；
（4）2min末达到化学平衡状态；增大反应物的浓度、升高温度、使用正催化剂都可以加快化学反应速率，故答案为：2、ABC．

点评：该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，综合考查学生对知识的综合应用能力．