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    25 ℃时，pH=x (x≤6)时的盐酸a L与pH=y(y≥8)的NaOH溶液b L混合后，恰好中和。试讨论：

    （1）若a∶b=1∶10，则x+y=       。?

    （2）若x+y=14,则a∶b=       。?

    （3）若x+y＞14，则a∶b值       。

    （1）13　（2）1　（3）＞1?

    解析：关键是抓住H+和OH-恰好完全反应。?

    pH=x的盐酸c(H+)=10-x mol·L-1。?

    pH=y的NaOH溶液c(H+)=10-ymol·L-1，c(OH-)=10y-14mol·L-1?

    由完全中和10-x·a=10y-14·b,a∶b=10x+y-14。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?长春一模）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
    （1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
    反应 乙醇（mol） 乙酸（mol） 乙酯乙酯（mol）
    1 2 2 1.33
    2 3 2 1.57
    3 4 2 x
    4 5 2 1.76
    由表中数据推测，数值x的范围是
    1.57＜X＜1.76
    1.57＜X＜1.76
    ．
    （2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
    ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    ，将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时x mol?L-1的CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
    =
    =
    [Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
    10-9
    x-10-2
    10-9
    x-10-2

    （2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
    阴极：
    Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

    阳极：
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

    ②下列叙述正确的是
    AC
    AC
      （填字母）．
    A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
    B．该电池放电时，K+向负极移动
    C．放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子，
    ③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
    1
    1
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。

    (填＞、＜、=)。

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