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【题目】以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:

(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为_____________________________________

(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的____________(填序号)。

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。

(4)配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________(填序号)。

(5)仪器上标有温度的有____________(填序号)。

(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________

A.①是量筒,读数为2.5 mL

B.②是量筒,读数为2.5 mL

C.③是滴定管,读数为2.5 mL

D.②是温度计,读数为2.5 ℃

【答案】容量瓶直形冷凝管②⑥试管②④⑧⑨ ( ②④⑧)⑧⑨B

【解析】

(1)序号为⑧和⑩的仪器容量瓶和直形冷凝管,故答案为:容量瓶、直形冷凝管;(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯,故答案为:②⑥;(3)能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管,故答案为:试管;(4)配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故答案为:②④⑧⑨;(5)容量瓶、量筒上标有温度,故答案为:⑧⑨ ;(6)分析刻度可知①是温度计,②是量筒,读数精确到小数点后一位,③是滴定管,读数精确到小数点后两位,分析可知选B,故答案为B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应,经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclic reaction):等。

已知:,其中R1、R2、R3为烷基

现有一种五元环状内酯I的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物):

回答下列问题:

(1)化合物A中含有的官能团名称是_____________,D的分子式为________

(2)C生成D的反应类型为_____________,A形成高聚物的结构简式为__________________

(3)F生成G的化学方程式为____________________________________________

(4)化合物H的系统命名为_________________

(5)化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰,I的结构简式为________________________

(6)在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是____________(填写结构简式)

具有酚结构;仅有一种官能团;③ 具有4种等效氢

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【题目】室温时,CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2,下列说法不正的是( )

A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到aD. b点与d对应的的溶度积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molO2的同时,生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数(25

Ka=1.75×105

Ka=2.98×108

Ka1=4.30×107

Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102

Ka2=1.02×107

下列离子方程式正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClOCO+2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 COSO+2HCO3

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3=CO2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答以下问题:

(1)电极A是__________________(填“正极”或“负极”)。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH=__________________

(4)欲用丙装置给铜镀银。G应该是___(填“银”或“铜”),电镀液的主要成分是______(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列ABCD是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答下列问题:

①以上四种化学实验操作的名称依次是:_________________________

②分离CCl4(沸点:76.75)和苯(沸点:110.6)的混合物(互溶)应选用________(填装置字母)

③在使用C进行化学实验操作前,应先____________

(2)实验室现需要480ml 0.10mol/LNaOH溶液,就配置该溶液回答下列问题:

①用托盘天平称量NaOH固体___________g

②称量必需迅速,原因是__________________________________________

③将配置好的溶液准确取出480ml后,将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中,请给它贴上标签,标签上的内容是__________________

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【题目】铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的正极

B. b电极发生的反应为PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O

C. 该铅蓄电池正在充电

D. 工作一段时间后,溶液的pH不断减小

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【题目】SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能

A. 大理石和稀盐酸

B. NaOHNH4Cl

C. Cu和浓硝酸

D. MnO2和浓盐酸

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