Question

【题目】铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的正极

B. b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

C. 该铅蓄电池正在充电

D. 工作一段时间后，溶液的pH不断减小

Answer 1

【答案】B

【解析】放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正极质量增加的多，则a为Pb，做负极，A错误；b为正极，正极电极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，B正确；铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，放电时负极反应式为Pb-2e-+PbSO4，负极质量增加；正极反应式为PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O，正极质量也增加，但经过相同时间后负极增加的质量较多，故a极为负极，b极为正极，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。由此可知该铅蓄电池正在放电，C错误；由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知，氢离子浓度减小，pH增大，D错误；正确选项B。