某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于

A.
0.77mol?L^-1
B.
1.55mol?L^-1
C.
2.55mol?L^-1
D.
5.1mol?L^-1

D
分析：根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c= $\text{[math]}$ 计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成计算Cl^-离子的物质的量浓度．
解答：MaCl₂中Mg的质量分数为 $\text{[math]}$ ，
溶液中镁离子的质量分数为5.1%，
则溶液中氯化镁的质量分数为： $\text{[math]}$ =20.2%
溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =2.55mol/L，
则c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.55mol/L=5.1mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c= $\text{[math]}$ 计算氯化镁的物质的量浓度．

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某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量为（　　）

A．2.5 mol

B．0.75 mol

C．5 mol

D．1.5 mol

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某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于（　　）

A．0.77mol?L^-1

B．1.55mol?L^-1

C．2.55mol?L^-1

D．5.1mol?L^-1

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（2009?开封一模）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量浓度约等于（　　）

A．5mol?L^-1

B．2.47mol?L^-1??

C．2.1mol?L^-1

D．1.23mol?L^-1?

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为

44 g/mol

．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为

a×d×w

mol

a×d×w

mol

．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为

1000ρV

17V+22400

mol/L

1000ρV

17V+22400

mol/L

．
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，每 1mol CuSO₄可以氧化磷的物质的量是

mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量约等于（　　）

A、0.37m01

B、0.56mol

C、0.83mol

D、1.65mol

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某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量浓度约等于

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于