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    氨水呈弱碱性的主要原因是                            (     )

       A．通常情况下，氨的溶解度不大            

       B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-

     C．溶于水的氨分子只有少量电离            

     D．氨本身的碱性弱


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中

    有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（   ）

      A．铜片增重6.4g                 B．锌片增重6.5 g 

      C．铜片上析出0.1 mol O2          D．锌片溶解了6.5 g
     
     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

    A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

    B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

    C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

    D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。

    A．         B．      C．

    （2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。

    （3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________  。电解溶液的离子方程式是_____________________。

    （4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。

    （5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    ①通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为           。

    ②石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_       区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将          ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。

    ④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为             ；丙装置中阴极析出铜的质量为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，说明其具有漂白性的是（     ）

    A．酸性高锰酸钾溶液　　　      B．溴水    

       C．滴有酚酞的NaOH溶液　　　　D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是                             (       )

        A.稀硝酸         B.浓硝酸         C.浓硫酸             D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥

    管，最后得到的气体有                                                （      ）

    A.NH3   O2       B.H2O   O2            C.CO2   O2          D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如右下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

    A．该烃属于烯烃

    B．该烃分子中只含非极性键

    C．该烃的二氯代物只有一种

    D．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(  ) 

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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