Question

【题目】已知下列热化学方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“吸收”或“放出”）热量，△H0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是
（3）C的燃烧热为；H2燃烧生成气态水的热值为 kJ。

Answer 1

【答案】
（1）放出,<
（2）①
（3）393.5 kJ/mol,120.9kJ
【解析】（1）反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物总能量-反应物总能量＜0，△H＜0时反应放热。（2）△H>0时反应吸热，所以上述反应中属于吸热反应的是①。（3）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故⑤为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol；因为热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，所以根据反应②可得：H2燃烧生成气态水的热值为120.9kJ。
【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应，以及对反应热和焓变的理解，了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．