Question

【题目】下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)(　　)
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

Answer 1

【答案】D
【解析】升温平衡正向移动，说明正反应吸热，减压平衡正向移动，说明正反应气体分子数增大；
A项，正反应放热，气体分子数减小，故A不符合题意；
B项，正反应放热，气体分子数不变，故B不符合题意；
C项，正反应放热，气体分子数减小，故C不符合题意；
D项，正反应吸热，气体分子数增大，故D符合题意。

所以答案是：D

【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡移动原理以及影响因素对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动．