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    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 用分液的方法分离汽油和煤油

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

    D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚

    【答案】B

    【解析】

    A项、汽油和煤油互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离汽油和煤油，故A错误；

    B项、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

    C项、NaOH溶液具有强烈的腐蚀性，苯酚易溶于酒精，苯酚溶液沾到皮肤上，应用酒精反复冲洗，故C错误；

    D项、饱和溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是(　　)

    A.空气B.氯化氢气体

    C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

    B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极

    C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

    D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

    （1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2OFe3O4+H2（请配平）____。

    （2）仪器a的名称是________。

    （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

    ①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

    ②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）

    （4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

    步骤

    现象

    解释(用离子方程式表示)

    结论

    Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

    溶液不变红色

    ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    ②____________

    Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______

    Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

    刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色

    ①____________

    ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

    ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

    已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

    产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

    2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

    假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

    B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

    C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

    D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

    I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

    （1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

    （2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。

    （3）误差下列情况使配制结果偏大的是________。

    ①溶解后未冷却即转移、定容

    ②定容时仰视容量瓶刻度线

    ③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

    ④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

    II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

    （1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。

    （2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。

    ①无水CaCl2 ②碱石灰 ③浓硫酸 ④无水CuSO4

    （3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

    III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B：_____________________________，D：________________________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

    B：_____________________________，D：________________________。

    （2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。

    （3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

    Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

    Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

    Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

    制备过程如下：

    ①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

    ②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

    ③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

    ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

    ⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

    （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

    （4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

    Ⅱ.产品纯度的测定

    准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

    滴定次数

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.30

    21.32

    2

    0.36

    22.56

    3

    0.10

    21.08

    （5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

    Ⅲ.产品的应用

    （6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

    C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

    （1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

    （2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

    （3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

    （4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

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