[题目]以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知:SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀].(1)操作I.Ⅱ的名称为 .(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式 .(3)杂质Fe2O3最后存在于中.(4)工业制备Al的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

【答案】过滤 Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O 滤渣 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

【解析】（1）操作I、Ⅱ均为固液分离，方法为过滤；答案为：过滤；

（2）硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O）用氧化物的形式表示时，要遵循原子守恒规律，氧化物之间要有“·”隔开；一般金属氧化物在前，非金属氧化物在后；答案为： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；

（3）氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤后进入滤渣中，答案为：滤渣；

（4）电解熔融的氧化铝得到金属铝和氧气；答案为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；

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A. 3－甲基－2－丁烯 B. 2－甲基－5－乙基－1－已烷

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(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。

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(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。

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A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性(20℃)
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	500g·L-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

(1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

实验序号		1	2	3
KMnO4溶液体积/mL	滴定前读数	0.00	0.00	2.00
KMnO4溶液体积/mL	滴定后读数	19.98	21.70	22.02

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；

④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？______．

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。

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