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    【题目】写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

    【答案】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

    【解析】

    氯化钡与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

    故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

    （2）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A,装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_________________________。A中不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

    A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

    （3）①从碘水中分离出I2，可以选择以下哪种萃取剂_____________；

    A．酒精 B．苯 C．汽油 D．食盐水

    ②该分离方法的名称为________。

    ③分液漏斗在使用前须清洗干净并________；

    ④在选择以上萃取剂时，本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开旋塞外，还应进行的具体操作是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

    （1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

    （2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

    （3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

    （4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
    A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
    B.浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
    C.在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
    D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

    A. 图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d

    B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b=c＋d

    C. 图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

    D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

    Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

    A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

    B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

    C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

    （3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下CH3COOH的电离常数为1.7×10-5，该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. b点溶液显碱性

    B. a>10.00

    C. ROH的电离方程式为ROHR++OH-

    D. 25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
    A.中子数
    B.质量数
    C.电子数
    D.核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。

    Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

    Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 ( )

    A. 若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大

    B. 若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4

    C. 若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B) > n(A)＋3

    D. 若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4

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