【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；
（2）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A,装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_________________________。A中不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（3）①从碘水中分离出I2，可以选择以下哪种萃取剂_____________；
A．酒精 B．苯 C．汽油 D．食盐水
②该分离方法的名称为________。
③分液漏斗在使用前须清洗干净并________；
④在选择以上萃取剂时，本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开旋塞外，还应进行的具体操作是_____________。
【答案】D冷凝管(直形)下防止暴沸B先撤酒精灯CDBC萃取分液检漏上口倒出打开上口活塞或使活塞上的凹槽对准小孔
【解析】
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，可用蒸发的方法，选择D装置；故答案为：D；
(2)由图可知①为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，A中一般要加入碎瓷片，防止暴沸，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；收集完蒸馏水后，先撤酒精灯后停冷凝水，防止冷凝管骤冷炸裂，且对馏分充分冷却，
蒸馏需圆底烧瓶盛放待蒸馏的液体，需温度计测量蒸气的温度，需接收器接受馏分，用不到C．吸滤瓶、D．球形冷凝管，故答案为：冷凝管；下；防止暴沸；B；先撤酒精灯；CD；
(3)①碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故选：BC；
②碘易溶于有机溶剂，可萃取和分液的方法分离，故答案为：萃取分液；
③由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液，故答案为：检漏；
④分液过程中，由于苯或汽油的密度比水小，故应该从分液漏斗的上口倒出，蒸馏时，冷凝水从下端进水，以保证充分冷凝，分液时，为保证液体顺利流出，应使分液漏斗内压强与外界大气压相等，应打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：上口倒出；打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有机物实际存在且命名正确的是 （ ）
A. 3－甲基－2－丁烯 B. 2－甲基－5－乙基－1－已烷
C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3，3－二甲基－2－戊烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯 ②100 mL量筒 ③500 mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有___(填序号),还缺少的仪器是______。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______________。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是____(填序号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。
(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：___________，SCN－中C原子的杂化方式为_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。
①已知坐标参数：A(0，0，0)，B
，则C的坐标参数为__________________。
②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________，r(S2-)为______nm。(已知
)
③PbS晶体的密度为_________g·cm-3。(列出计算式即可)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7
C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性
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