Question

【题目】Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 A、C 0.94

【解析】本题主要考查化学平衡的移动、判断及计算。

Ⅰ. （1）在25 ℃、101 kPa下，32 g即1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。

（2）C2H2～10e-，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 AC。

A．打开冰啤酒瓶盖，气压减小，二氧化碳的溶解平衡左移，二氧化碳的溶解度减小，瓶中啤酒冒出大量气泡，故A能用化学平衡移动来原理解释；B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积，气体浓度增大，平衡体系颜色变深，故B不能用化学平衡移动来原理解释；C．对SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，反应物氧气的浓度增大，平衡右移，提高SO2转化率，故C能用化学平衡移动来原理解释。故选AC。

（3）平衡时，设消耗N2xmol，则(0.80+1.60-2x)20%=2x，x=0.2。c(N2)=0.3mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为=0.94。