[题目]下列物质中含有共价键的离子化合物的是( )A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）

A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl

【答案】A

【解析】

A．KOH中含离子键和O-H共价键，A正确；

B． Na2O中只含离子键，B错误；

C．CaCl2中只含离子键，C错误；

D．HCl分子内只含共价键，D错误。

答案选A。

练习册系列答案

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【题目】碘及其化合物在科研与生活中有很重要的作用。回答下列问题：

(1)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，则碘电极是电池的______(填“正”或“负”)极。

(2)“加碘食盐”中含有少量的KIO3，向其中加入亚硫酸氢钠溶液，能产生使淀粉变蓝的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

(3)碘单质与氢气反应的能量变化过程如图所示：

写出碘I2(s)转化成碘I2(g)的热化学方程式：__________________________________。

(4)在合成氨工业中用I2O5来测定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，在装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO发生上述反应，测得温度T1、T2下，一氧化碳的体积分数 (CO)随时间t的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①温度T1下的平衡转化率=________％，b点的平衡常数K2=__________。

②在温度T2下，反应达到平衡后再充入适量的CO，重新达到平衡时；CO气体的转化率将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该反应的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。

③下列各种措施能提高该反应的CO转化率的是____________。

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【题目】下列有关说法错误的是（）

A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解

B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同

C. 将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L

D. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作，则造成所配溶液的浓度偏高

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A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

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D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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【题目】Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

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Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

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（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

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(1)该条件下1mol水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为________________________(数值保留三位有效数字)。根据题中信息_______________(填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。

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【题目】提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（）
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已知：。

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②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________（用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。

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