Question

【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性；

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；

④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？______．

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。

Answer 1

【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 ②①③ 偏小 0.0125 22.32L/mol

【解析】

（1）检查装置的气密性的方法是往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；

（2）在测量气体的体积之前应先冷却气体，然后调节液面，使之与外界压强相等，则应按以下顺序操作： ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；③读取量筒内液体的体积，故序号是②①③；进行③的实验操作时，若仰视读数，由于量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以读取氧气的体积偏小；故答案为：②①③、偏小；

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是（16．0 g-15． 6 g）÷32g/mol=0．0125mol，实验测得氧气的气体摩尔体积是Vm=V÷n=0．2790L÷0．0125mol= 22．32 L/mol；故答案为：0.0125、22.32L/mol。