[题目]黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料.已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全.则下列说法正确的是A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品.经测定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

【答案】D

【解析】A. 反应Ⅰ中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，CuFeS2既作还原剂，也作氧化剂，A错误；B. 由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS2的含量，B错误；C. 根据方程式可知6molCuFeS2参加反应，生成3molCu2S，其中2molCu2S转化为2molCu2O，2molCu2O与1molCu2S反应生成6molCu，所以消耗O2的物质的量为12mol+3mol＝15mol，C错误；D. 6molCuFeS2需要12mol氧气得到3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。

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